镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 23:02:06
镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢

镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢
镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的
镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢氧化钠溶液才能得到纯净的氢氧化镁沉淀?

镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢
设镁的质量为m克,则
m/24+[(3-m)/27]×1.5=3.36/22.4
解得m=1.2克,即镁0.05mol,从而铝1/15mol
反应后MgCl2 0.05mol,AlCl3为1/15mol,剩余盐酸0.2mol,加入氢氧化钠溶液后,Al(OH)3溶解成
NaAlO2,
MgCl2 0.05mol————0.1molNaOH
盐酸0.2mol--------0.2molNaOH
AlCl3 1/15mol----4/15molNaOH
(0.1+0.2+4/15)/5=133.3mL
此即所求

设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x +27y = 3
x + 1.5y = 3.36/22.4
解得 x =1/20mol
y = 1/15mol
要使沉淀全部为Mg(OH)2 那么 溶液中就剩下NaAlO2和NaCl
NaOH的物质的量即为Al元素和Cl元素物质的量之和 即为 1/15 + 0....

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设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x +27y = 3
x + 1.5y = 3.36/22.4
解得 x =1/20mol
y = 1/15mol
要使沉淀全部为Mg(OH)2 那么 溶液中就剩下NaAlO2和NaCl
NaOH的物质的量即为Al元素和Cl元素物质的量之和 即为 1/15 + 0.01*5 = 7/60mol
NaOH的体积为 7/60/5 *1000 = 23.3ml

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设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x +27y = 3
x + 1.5y = 0.15
解得 x =0.05mol
y = 0.067mol
要使沉淀全部为Mg(OH)2 就要使铝生成NaAlO2和中和过量的HCl。
生成Mg(OH)2需要0.05*2=0.1mol;生成NaAlO2需要0.067*4=0...

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设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x +27y = 3
x + 1.5y = 0.15
解得 x =0.05mol
y = 0.067mol
要使沉淀全部为Mg(OH)2 就要使铝生成NaAlO2和中和过量的HCl。
生成Mg(OH)2需要0.05*2=0.1mol;生成NaAlO2需要0.067*4=0.27mol;中和HCl需要5*0.1-0.1-0.2=0.2mol。共需要0.1+0.27+0.2=0.57mol。
需要氢氧化钠溶液=0.57/5=0.114L=114ml

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假设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y
n(H2)=3.36/22.4=0.15mol
有 24x+27y=3
x+1.5y=0.15
x=0.05
所以生成的氯化镁的物质的量也是0.05mol,需要0.1mol氢氧化钠
V=0.1/5=0.02L=20mL
需要20毫升氢氧化钠

镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢 将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液,至产生沉淀量最大时,应加入氢氧化钠体积为___mL参考书上是这么说的,“因为3g 镁铝合金与盐酸 镁铝合金与盐酸 氢氧化钠反应 把铝、铁混合物1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液 镁铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g则原硫酸溶液的物质的量度为A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 把铝.铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L.求反应中消耗hcl的物质的量.该...把铝.铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L.求反应中消耗hcl的物 求高手指教:把铝铁混合物1.1g溶于200ml5mol/L盐酸中,反应后盐酸的溶度变为4.6mol/L(溶液体积……把铝铁混合物1.1g溶于200ml5mol/L盐酸中,反应后盐酸的溶度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计) 镁铝合金与稀盐酸的反应镁、铝谁先与稀盐酸发生反应? 镁铝合金共7.8克,与足量盐酸反应,放出H2在标况下体积为8.96L,求合金中镁、铝的物质的量之比 镁铝合金5.1克与足量的盐酸反应制得标准状况下H2 5.6L,求镁、铝各多少克? 镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质 3.9g镁铝合金完全溶于500mL2mol/L盐酸的化学方程式 )将ag镁铝合金投入到x mL 2mol将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g.下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度 镁铝合金与盐酸反应顺序是镁先和盐酸反应`还是镁铝一起和盐酸反应? 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g.下列说法不正确的是 A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总 我算出来是.5mol/L下列说法正确的是 ( )A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,HCl的物质的量浓度将变为10mol/LC.将10mL0