NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A.标志状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数达与0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 00:42:10

NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A.标志状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数达与0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量
NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是
A.标志状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数达与0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A.标志状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数达与0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量
标况下水是液态,2.24L水即2.24克水,并非0.1mol水,A错
CO32-水解,CO32- + H2O==HCO3- + OH- 阴离子总数大于0.1NA,B对
只有标况下NA的CO、C2H4的混合气体体积才为22.4L,C错
3.4g即0.2mol,1molNH3含有3molN-H键,所以0.2mol共含0.6mol,D错

A正确，B中碳酸根电里，C没说标注状况，D键数不对

C 一氧化碳和乙烯相对分子质量相等

答案选B
A:标况下，H2O不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算
B：CO32-在水中会水解，因此阴离子总数略大于0.1NA
C:没有说明是标准状况
D：1molNH3有3molN-H,所以3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA

A标况下水是液态
B应该是等于0.1NA个
C正确
D3.4g是0.2mol，每摩尔NH3中含有3摩尔N-H键，所以0.2molNH3，N-H的数目为0.6mol

A错：标准状况下，水为液体
B正确：水还会电离出氢氧根离子
C错：没有指明标准状况下
D错：氨气的摩尔质量为17g/mol,3.4g为0.2mol,1mol氨气中有3molN-H键
H
│
H—N—H（氨气结构为此）

A标况下水液态，22.4L不是0.1mol
B不考虑水解及OH离子，约为0.1mol
C标况下V=22.4
D3.4gNH3是0.2mol，1molNH3有3个N-H键，所以是0.6NA
答案选B，但题目不严谨。

选B.
A，水在标况下是固体，不能用气体的计算工式。
B，0.1mol的碳酸钠，有0.2mol的钠离子，但溶液有水，就有氢离子，所以溶液阳离子大于0.2mol.根据阴阳离子守恒，所以阴离子也大于0.2mol。致于其他选项都很明显，就不说了

看大家众说纷纭，支持一下 Chlomine。这个答案是正确！楼主可以采纳一下。

a是错的，因为标准状态下，H2O是液态，所以不适用气体摩尔体积的算法。
b是错的，因为忘记算了水的电离
c是错的，因为不是标准状态。
d是错的，因为3.4gNH3有0.2mol，每molNH3有3MOL的N-H键，所以是0.6mol。
综上，其实四个都有一点小问题，但是相比而言，b的答案更好一些。...

全部展开

a是错的，因为标准状态下，H2O是液态，所以不适用气体摩尔体积的算法。
b是错的，因为忘记算了水的电离
c是错的，因为不是标准状态。
d是错的，因为3.4gNH3有0.2mol，每molNH3有3MOL的N-H键，所以是0.6mol。
综上，其实四个都有一点小问题，但是相比而言，b的答案更好一些。

收起

A:标况下水是液态，2.24L为2.24kg，很明显不符合
B：Na2CO3 溶液中的阴离子为少量的OH-和CO32-，所以大于0.1NA
C:通常气体分子之间的间隙很大，所以1NA的任何气体的体积都为22.4L，又因为CO与C2H4的式量都为28，所以质量也为28g
D:3.4g的NH3为0.2mol，1分子NH3中含有3个N-H健，所以3.4g共含有0.6mol

全部展开

收起