某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离某Fe2（SO4）3，FeSO4，H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），

某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离某Fe2（SO4）3，FeSO4，H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），
某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离
某Fe2（SO4）3，FeSO4，H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为多少？怎么算？
电中性什么的我们好像没学

某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离某Fe2（SO4）3，FeSO4，H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），
何谓电中性呢?
很简单 就是任何的溶液始终是不会本身带电的 比如食盐水 NaCl的水溶液 当NaCl溶解电离的时候 是不是就是NaCl= Na + + Cl- 阳离子带电和阴离子的电荷总量是相等的 最终溶液就是不带电的 称之为电中性 也就是高二要学习的 电荷守恒的
为什么要用到电中性呢? 是因为电中性的应用会减少很多不必要的中间过程 减少计算量而已（看后边的方法二）
你不用电中性 用别的方法也可以 就是多几步计算而已
请看（方法一）
已知溶液中各阳离子的浓度相同 设阳离子的物质的量浓度为x mol/L
所以是不是要保证Fe2+ Fe3+ H+ 都是x mol/L 那么我们就得到FeSO4就是x mo/L H2SO4为X/2 mol /L Fe2（SO4）也就是x/2 mol/L
然后我们得到3种溶质分别带有的SO42-就是 x x/2 3x/2
因为 硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L
所以是不是就得到 x + x/2 +3x/2 = 6
两边同时乘以2就得到式子 2x + x + 3x = 6*2 是不是和方法二衔接上了
后边就和方法二一样了.
这下明白电中性的道理了~~~~~
化学要好好的多思考哦~~~
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（方法二）
因为最终加入的Fe只可与H+ Fe3+反应的
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2H++Fe=Fe2++H2
所以我们要去寻找Fe3+与H+的物质的量 现在知道溶液体积 所以去找到Fe3+ H+物质的量浓度就可以了
已知溶液中各阳离子的浓度相同 设阳离子的物质的量浓度为x
带电就是 （3x + 2x + x ）
阴离子就只有SO42-所以带电 = 6*2
则根据电中性原理:阳离子
（3x + 2x + x ） = 6*2
x=2mol/L
即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.以0.2mol带入离子方程式计算得到
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 56
0.2 5.6
2H++Fe=Fe2++H2
2 56
0.2 5.6
共质量:5.6+5.6=11.2克

根据电荷守恒定律来计算
设三价铁离子为物质的量浓度为Xmol/L 则二价铁离子和氢离子的浓度都为Xmol/L
3x+2x+x=12 得出x=2mol/L
最大溶解铁粉时，溶液中的铁都是二价的，这个应该可以判断出的吧
然后再根据电荷守恒来计算
总共有0.2摩尔三价铁离子和0.2摩尔氢离子，总共可以获得0.4摩尔电子，所以铁粉应该消耗的是0.2摩尔
其中...

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根据电荷守恒定律来计算
设三价铁离子为物质的量浓度为Xmol/L 则二价铁离子和氢离子的浓度都为Xmol/L
3x+2x+x=12 得出x=2mol/L
最大溶解铁粉时，溶液中的铁都是二价的，这个应该可以判断出的吧
然后再根据电荷守恒来计算
总共有0.2摩尔三价铁离子和0.2摩尔氢离子，总共可以获得0.4摩尔电子，所以铁粉应该消耗的是0.2摩尔
其中的反应简式为2(Fe3+)+Fe=3Fe2+和 2(H+)+Fe=Fe2+)+H2
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溶液电中性或者说电荷守恒，不是你没有学过，而是你题目做得少些，方法总结的少，还需要多努力啊。

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