200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 21:13:45

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和
200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克）

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少?（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和
设稀硫酸中硫酸的质量为Xg,参加反应的锌的质量为Yg,生成的的硫酸锌的质量为Zg
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98g 65 161g 2g
Xg Yg Zg 0.4g
X = 98g × 0.4g / 2g = 19.8g
Y = 65g × 0.4g / 2g = 13g
Z = 161g × 0.4g / 2g = 32.2g
（1）所用稀硫酸的质量分数为w1%：
w1% = 19.8 / 200 = 9.9%
（2）反应后溶液的质量为：
200g +13g - 0.4g = 212.6g
生成物溶液的溶质的质量分数为w2%：
w2% = 32.2g / 212.6g = 15.2%
（3）设溶液蒸发前、后溶剂水的质量分别为 W1g 和 W2g：
W1 = 200g - 19.8g = 180.2g
W2 = 32.2g × 100g / 71g = 45.4g
则需蒸发的水的质量为：
180.2g - 45.4g = 134.8g