Nacl Mgcl2 Alcl3 Sicl4 的溶沸点大小比较.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 01:54:29

Nacl Mgcl2 Alcl3 Sicl4 的溶沸点大小比较.
Nacl Mgcl2 Alcl3 Sicl4 的溶沸点大小比较.

Nacl Mgcl2 Alcl3 Sicl4 的溶沸点大小比较.
NaCl,MgCl2,AlCl3和SiCl4为第3周期的氯化物
从左到右正离子的半径渐小,电荷渐增,离子势渐大,极化力渐强,使Cl-变形的程度渐大,溶沸点由高到低：
NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4

Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4
Nacl和Mgcl2属于离子晶体，键能很大，但钠的金属性比镁强，所以它的键能就更大，故Nacl > Mgcl2；
Alcl3 为共价化合物，键能较大，但没离子晶体强；
Sicl4 为非金属与非金属形成的共价化合物，键能就较前几种小些；
所以Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4...

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你们是哪？我们天津不学晶体

先分类，Nacl，Mgcl2是离子晶体，熔沸点要高，应排在前面，由于Mg-cl间的离子键能比Na-cl大，所以熔沸点要高些。
Alcl3和Sicl4是分子晶体，排在后面。由于Sicl4的分子质量要大些，分子间的范德华力要大些，所以Sicl4排前面
所以由大到小的顺序是 Mgcl2 Nacl Sicl4 Alcl3...

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Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4 解释：cl是非金属元素，Na Mg Al（金属） Si（非金属）的金属性依次降低，所以...
普通规律：不考虑副族和0族和放射元素，那个是大学的东东。在1到7主族，你要比较融沸点：1：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2：你要想想他们在常温下的状态，这个靠记，不多解释 3：若有一元素相同，另外一个不同（特指不同元素双原子），则他们...

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