1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 03:29:12

1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶
1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?
2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶液50mL,加入还原铁粉7.0g,充分反应后生成气体1.68L（S.T.P）,溶液下部残渣质量为3.04g,所得溶液是FeS04,计算原硫酸物质的量浓度.

1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶
用离子方程式
因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
n(Cu)=12.8/64==0.2mol
n(KNO3)=10.1/101=0.1mol
n(H+)=1*0.5*2=1mol
用硝酸根的物质的量计算
3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
------------2---------------44.8
------------0.1--------------V
V=2.24L
解析]本题涉及到反应物过量总是的判断,多步反应的分析问题,溶液稀释有关计算等.是一道既基础又有一定综合性的计算题.解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理.可将题中信息可概括如下：
0.15L浓硫酸 1L溶液（CuSO4和H2SO4）---- 50mL溶液生成1.68LH2（相当于0.075mol、消耗4.2gFe）、残留3.04g固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液.
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g铜.说明铁过量,最后残留固体是铁、铜的混合物.
用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0.03mol.
所以原溶液中共有H2SO4：（0.075+0.03×2）× 1000/50=2.7mol
硫酸的物质的量浓度为：18mol/L.

全部展开

1.用离子方程式
0.2mol的Cu 生成2.24L气体
因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根,之后在自己算下
2.0.15L浓硫酸 —— 1L溶液（CuSO4和H2SO4） ——50mL溶液—— 生成1.68LH2（相当于0.075mol、消耗4.2gFe）、残留3.04g固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液。
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g铜。说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。
用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0.03mol。
所以原溶液中共有H2SO4：（0.075+0.03×2）×1000/50 =2.7mol
硫酸的物质的量浓度为：18mol/L。

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1 用离子方程式
0.2mol的Cu 生成2.24L气体
因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根
2
本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：
0.15L浓硫酸 —— 1L溶液（CuSO4和H2SO4） ——50mL溶液—— 生成1.68LH2（相当于0.075mol、消耗4.2gFe）、残留3.04g固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液。
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g铜。说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。
用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0.03mol。
所以原溶液中共有H2SO4：（0.075+0.03×2）×1000/50 =2.7mol
硫酸的物质的量浓度为：18mol/L。

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上面那么好么机会了